일반적인 화학 억제제

일반적인 억제제[1]: 황화나트륨, 황산아연, 시안화나트륨, 중크롬산칼륨, 규산나트륨, 석회, 크산테이트, 탄닌, 전분(덱스트린), 카르복시메틸셀룰로오스 등

황화나트륨

황화나트륨은 비철 금속 산화물 광석의 활성제이며 첨가량이 충분히 많으면 황화물 광석의 억제제이기도 합니다. 황화나트륨의 제조는 석탄, 목재 탄소 및 기타 연소를 환원 가스로 사용하여 황산나트륨(Na2SO4)을 환원시키는 것입니다. 반응식: Na2SO4 + 2C=Na2S + 2CO2 ↑

황화나트륨은 부유 작업에서 황화물 광석의 억제제로 사용되며, 황화나트륨은 몰리브덴 분리 생산 관행에서 황철석을 억제하는 데 사용되며, 등유는 몰리브덴을 부유시키는 수집기로 사용됩니다. 몰리브덴산염의 자연적인 부유성은 황화나트륨에 의해 억제되지 않기 때문에 황화나트륨은 황철석을 억제하고 여러 번 세척한 후에 적격 몰리브덴 정광을 얻습니다[2].

펄프에 황화나트륨을 첨가하면 펄프가 알칼리성이 되어 황화물광물의 표면에 친수성의 수소산화피막이 생성되어 친수성이 되어 황화물광물을 저해한다.

황산아연

황산아연은 금속 가공 공장에서 나오는 아연 스크랩을 묽은 황산과 반응시켜 제조합니다. 황산아연은 섬아연석(sphalerite)의 억제제이며 단독으로 사용할 경우 그 효과가 그다지 뚜렷하지 않습니다. 알칼리, 시안화 나트륨, 아황산 나트륨 등과 함께 사용하면 억제 효과가 강합니다. 펄프의 pH 값이 높을수록 억제 효과가 더 좋습니다.

순수한 황산아연은 공기 중에 장기간 보관해도 노란색으로 변하지 않으며 건조한 공기에 넣어 수분을 잃으면 흰색 분말이 됩니다[2]. 다양한 수화물이 있다: 0-39도 범위의 물과 평형을 이루는 안정한 수화물은 39-60도 범위의 황산아연 7수화물, 39-60도 범위의 황산아연 6수화물, 0-39도 범위의 황산아연 일수화물이다. {3}}도 . 280도까지 가열하면 각종 수화물은 결정수를 완전히 잃고 680도에서 옥시황산아연으로 분해되고 750도 이상에서 더 분해되며 최종적으로 약 930도에서 산화아연과 삼산화황으로 분해된다. ZnSO4 · 7H2O 및 MSO4 · 7H2O(M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni)는 일정 범위 내에서 혼정을 형성한다. 알칼리와 반응하여 수산화아연 침전을 생성하고, 바륨염과 반응하여 황산바륨 침전을 생성한다.

황산아연의 기능: 리토폰과 아연염을 만드는 주요 원료이자 날염 매염제, 목재와 가죽의 방부제, 비스코스 섬유와 비닐론 섬유를 생산하는 중요한 보조 원료이다. 또한 전기 도금 및 전기 분해 산업에도 사용되며 케이블 제조에도 사용할 수 있습니다. 황산아연은 섬아연석을 억제합니다.

산업에서 냉각수는 가장 큰 물 소비량입니다. 폐쇄 순환 냉각 시스템의 냉각수는 금속을 부식하거나 스케일링할 수 없으므로 처리가 필요합니다. 이 과정을 수질 안정화라고 합니다. 여기에서는 황산아연이 수질 안정제로 사용됩니다.

시안화나트륨(칼륨)

다금속 광상에 우선적인 부양 공정이 채택될 때 시안화나트륨은 황철석, 섬아연석, 황동석 및 기타 황화물 광물을 억제하는 데 사용됩니다. 시안화나트륨과 황산아연의 혼합 사용은 섬아연석에 대한 억제 효과가 매우 우수합니다. 시안화나트륨의 양이 적으면 황철석을 억제할 수 있고, 시안화나트륨의 양이 적으면 섬아연석을 억제할 수 있으며, 시안화나트륨의 양이 많으면 각종 황화구리 광물을 억제할 수 있다[2].

실제 생산에서는 시안화나트륨의 독성 때문에 종종 이산화황이나 아황산나트륨을 대체하여 사용합니다. 이산화황과 아황산나트륨의 억제 효과는 시안화나트륨보다 약합니다. 그러나 독성이 낮고 공기에 의한 산화가 쉽기 때문에 폐수 처리가 자주 사용됩니다. 또 다른 장점은 이산화황과 아황산나트륨에 의해 억제된 광물은 황산동에 의해 활성화되기 쉬운 반면, 시안화나트륨에 의해 억제된 광물은 활성화되기 어렵다는 것입니다.

라임

황철석에 대한 석회 억제: 석회는 표면에 황산칼슘, 탄산칼슘 및 산화칼슘의 수화물 막을 형성하여 황철석을 억제합니다.

석회에 의해 억제된 황철석을 활성화하기 위해 탄산나트륨과 황산구리를 사용하거나 황산을 첨가하여 펄프 pH를 6-7로 낮추고 부양 황철석에 부틸 크산테이트를 첨가할 수 있습니다. [2]

생석회는 주로 탄산칼슘을 함유하는 천연 암석으로 고온에서 소성됩니다. 주성분은 산화칼슘(CaO)이다. 하소 시 불균일한 불 또는 온도 제어로 인해 소성 석회 또는 소성 석회가 종종 포함됩니다. Underfire 석회는 슬러리 수율이 낮고 품질이 낮으며 이용률이 낮아 해를 끼치 지 않습니다. 소성 석회의 수화율이 크게 감소하고 경화 후에 만 ​​물과 반응하여 부피가 커져 경화 된 석회 표면에 국부적 팽창, 균열 및 기타 현상이 발생하며 이는 엔지니어링에서 "재 발파"라고합니다. . "재 폭발"은 건설 품질의 일반적인 문제 중 하나입니다.

생석회와 물이 생석회(Ca(OH)2)에 작용하는 과정을 슬레이킹이라고 합니다. 프로젝트에서 생석회에 많은 양의 물(생석회 품질의 2-3배)을 추가하여 석회 우유로 숙성시킨 다음 스크린을 통해 회분 저장 탱크로 흐르게 하고 at 동안 "숙성"합니다. 탄 석회의 피해를 제거하려면 최소 2주가 소요됩니다. 과도한 수분을 제거하기 위해 침전시켜 얻은 페이스트를 석회 페이스트라고 합니다. 0.5미터 높이의 생석회 덩어리도 적당한 물(생석회 양의 60~80%)을 뿌릴 수 있으며, 양생을 통해 얻은 분말을 소석회 분말이라고 합니다. 추가되는 물의 양은 소석회 가루로 약간 적셔야 하지만 뭉치지 않아야 합니다.

석회의 기능: 석회는 우수한 보수성과 가소성을 가지고 있으며 종종 시멘트 모르타르의 낮은 보수성의 단점을 극복하기 위해 엔지니어링에서 모르타르의 보수성을 향상시키는 데 사용됩니다. 석회는 황철광을 억제합니다. 석회는 응결 및 경화 속도가 느리고 강도가 낮으며 내수성이 좋지 않습니다. 석회는 건조수축이 크기 때문에 도장용 외에 단독으로 사용해서는 안된다.

포녹스

Phonox는 오황화인과 수산화나트륨으로 제조됩니다[2]. 10% 수산화나트륨 수용액을 준비하고 오황화인을 넣는다. 20분간 교반한 후 준비된 용액을 0.5%~1%로 희석하여 사용한다. 오황화인에 대한 수산화나트륨의 비율은 1:1입니다.

물 유리

물유리는 부양 작업에서 가장 일반적으로 사용되는 무기 콜로이드입니다. 물유리는 석영, 규산염 광물 및 알루미노규산염 광물(예: 운모, 장석, 석류석 등)에 대한 우수한 억제 효과가 있으며 맥석 억제제로 널리 사용됩니다[2].

물유리는 석영 모래와 탄산나트륨을 가열하고 녹여 소결된 물유리 블록을 형성하고 물에 용해하여 페이스트 콜로이드를 형성함으로써 만들어집니다. 그것의 조성은 메타 규산 나트륨 Na2SiO3, 오르토 규산 나트륨 Na2SiO4, 이 규산 나트륨 Na2SiO5 및 SiO2 콜로이드 입자를 포함하여 복잡합니다. 일반적으로 Na2SiO3로 표시됩니다.

석영과 탄산나트륨은 물유리를 소성하는 데 사용됩니다. 물유리의 특성은 적용된 재료의 비율이 다르기 때문에 다소 다릅니다. 일반적으로 Na2O 대 SiO2의 비율은 물유리의 조성을 나타내는 데 사용됩니다. mNa2O·nSiO2의 비율 n/m을 물유리의 계수라고 한다. 부유선광에 사용되는 물유리의 경우 계수 n/m은 2.0~3.0입니다. 물유리 품질의 표준 계수는 2.2입니다. 모듈러스가 작은 물유리는 강알칼리성인 반면, 모듈러스가 큰 물유리는 용해되기 어렵고 강한 억제 효과가 있습니다.

물유리의 억제 효과는 주로 HSiO3 - 및 H2SiO3입니다. 규산분자 H2SiO3와 규산이온 HSiO3 -는 수화력이 강하고 친수성이 강한 일종의 콜로이드 입자이자 이온이다. HSiO3 - 및 H2SiO3는 규산염 광물과 동일한 산기를 갖고 있어 석영 및 규산염 광물의 표면에 흡착되기 쉬워 친수성 피막을 형성하여 광물 표면의 친수성을 증가시켜 억제시킨다.